Hỗ trợ trực tuyến

  • Ms Ny: 0902711739
    My status
  • Mr Dũng: 0917100339
    My status
  • Mr Huy: 028 37.26.39.50
    My status
  • Mr Tân: 0908186528
    My status
  • Mr Sơn: 08 686 618 339
    My status

Quảng cáo

Thống kê truy cập

Số người đang online: 8
Số truy cập hôm nay: 296
Tổng số người truy cập: 789379

NAOH 99% (CHINA)

Liên hệ


  

Đánh giá:1 sao2 sao3 sao4 sao5 sao

Nội dung chi tiết:

Caustic soda 99%  

NaOH – Một số thông tin về hóa chất NaOH

Hóa chất NaOH là một trong những hóa chất được dùng trong nhiều ngành công nghiệp như hóa chất tẩy rửa, hóa chất xử lý nước, hóa chất ngành giấy, bao bì, công nghệ lọc dầu, sơn, công nghệ dệt nhuộm, thực phẩm, sản xuất các loại hóa chất đi từ xút như Silicat Natri, Al(OH)3, chất trợ lắng PAC, vv…

 

NaOH - Tính chất vật lý của hóa chất NaOH

Hóa chất NaOH - Caustic soda hay còn gọi là xút có nhiều dạng như: NaOH dạng vẩy đục không màu – xút vảy, NaOH dạng hạt – xút hạt, NaOH dạng dung dịch bão hòa 50%.
Hóa chất NaOH là hóa chất dễ tan trong nước, trong cồn và trong glycerin nhưng không hòa tan trong ether và các dung môi không phân cực khác.

Tương tự như các hydrat hóa của axít sulfuric, giải thể natri hydroxit rắn trong nước là một phản ứng tỏa nhiệt cao, trong đó một số lượng lớn nhiệt được giải phóng.


NaOH - Tính chất hóa học của hóa chất NaOH


Hóa chất NaOH phản ứng với axit

Hóa chất NaOh - caustic soda hay gòn gọi là Sodium hydroxide, phản ứng với axit proton để tạo ra nước và các muối tương ứng. Ví dụ, khi NaOh phản ứng với axit hydrochloric, natri clorua được hình thành:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Nói chung, phản ứng trung hòa như vậy được đại diện bởi một phương trình đơn giản ion net:

OH-(aq) + H + (aq) → H2O (l)

Đây là loại phản ứng với axit mạnh tạo ra nhiệt. Phản ứng acid như vậy cũng có thể được sử dụng để chuẩn độ (phép phân tích thể tích). Tuy nhiên, hóa chất NaOH không được sử dụng như một tiêu chuẩn chính bởi vì nó có tính hút ẩm và hấp thụ carbon dioxide từ không khí.

Hóa chất NaOH - Sodium hydroxide cũng phản ứng với oxit axit, như sulfur dioxide. Phản ứng này thường được sử dụng để "chà" các khí độc hại (như SO 2 và H 2 S) sản xuất trong việc đốt than và do đó ngăn ngừa sự phát tán của chúng vào khí quyển. Ví dụ,

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O


NaOH Phản ứng với các kim loại lưỡng tính và oxit


 - Sodium hydroxide chậm phản ứng với thủy tinh để tạo thành natri silicat. Bởi vì điều này, các mối nối thủy tinh và stopcocks tiếp xúc với hóa chất NaOH - sodium hydroxide có xu hướng "đóng băng". Bình và lò phản ứng hóa học thủy tinh bị hư hỏng do tiếp xúc lâu với hóa chất NaOH - sodium hydroxide nóng. Hóa chất NaOh - Sodium hydroxide không tấn công sắt không có tính chất lưỡng tính. Một số kim loại chuyển tiếp, tuy nhiên, có thể phản ứng mạnh mẽ bằng natri hydroxit.


NaOH - Chất kết tủa


Không giống như hóa chất NaOH, các hydroxit của hầu hết các kim loại chuyển tiếp là không hòa tan, và do đó natri hydroxit có thể được sử dụng để kết tủa hydroxit kim loại chuyển tiếp. Các màu sắc sau đây được quan sát: Blue-đồng, Green-Sắt (II), vàng / nâu sắt (III). Kẽm và chì muối hòa tan trong NaOH dư thừa để cung cấp cho một giải pháp rõ ràng của Na2ZnO2 hoặc Na2PbO2.

Hydroxit nhôm được sử dụng như một flocculant keo để lọc ra các hạt vật chất trong xử lý nước. Nhôm hydroxit được chuẩn bị tại nhà máy xử lý từ nhôm sunfat bằng phản ứng với natri hydroxit.

Al2 (SO4) 3 + 6 NaOH → 2 Al (OH) 3 + 3 Na2SO4

 

NaOH - xà phòng hóa


Sodium hydroxide có thể được sử dụng cho quá trình thủy phân cơ sở định hướng của các este (như trong xà phòng hóa), amit và alkyl halogenua. Tuy nhiên, độ hòa tan hạn chế natri hydroxit trong dung môi hữu cơ có nghĩa là hydroxit kali hòa tan (KOH) thường được ưa thích.

Tìm kiếm

Tin Tức